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1，磷酸氫鈉化學(xué)式2，磷酸氫鈉和磷酸氫二鈉的化學(xué)式一樣嗎3，磷酸氫鈉怎么寫4，磷酸氫鈉5，為什磷酸一氫鈉 溶于水電離方程式6，磷酸一氫鈉的物化性質(zhì)

1，磷酸氫鈉化學(xué)式

有兩種，Na2HPO4和NaH2PO4 請采納 Na2HPO4

2，磷酸氫鈉和磷酸氫二鈉的化學(xué)式一樣嗎

NaH2PO4（磷酸二氫鈉） Na3PO4（磷酸鈉） Na2HPO4（磷酸氫二鈉） (NH4)2HPO3（磷酸一氫銨） （數(shù)字請下標(biāo)）

3，磷酸氫鈉怎么寫

是磷酸氫二納還是磷酸二氫納？用ph試紙，一個電離大于水解顯酸性，一個則相反NaHCO3NaHCO3Na3PO4

4，磷酸氫鈉

小蘇打：碳酸氫鈉 醫(yī)藥用途 本品為弱堿，為吸收性抗酸藥。內(nèi)服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且維持短暫，并有產(chǎn)生二氧化碳等多種缺點。作為抗酸藥不宜單用，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用。此外，本品能堿化尿液，與碘胺藥同服，以防磺胺在尿中結(jié)晶析出；與鏈霉素合用可增強泌尿道抗菌作用。靜脈給藥用經(jīng)糾正酸血癥。 磷酸一氫鈉：NaH2PO4,通常醫(yī)藥上用來做瀉藥。

5，為什磷酸一氫鈉 溶于水電離方程式

磷酸氫二鈉 溶于水顯堿性！(1)Na2HPO4 == 2Na+ HPO4^2-(2) HPO4^2- <==> PO4^3- + H+ （次要過程）(3) HPO4^2- + H2O <==> H2PO4- + OH-(主要過成 )錯了，磷酸氫根不能拆的。磷酸是三元酸，有三級電離，電離方程式如下：h3po4==h2po4- +h+h2po4- ==hpo4(2-)+h+hpo4(2-)==po4(3-)+h+HPO4- = H+ + PO42-

6，磷酸一氫鈉的物化性質(zhì)

無色單斜晶系結(jié)晶或白色粉末。相對密度1.52。溶于水，其水溶液呈弱堿性，1%水溶液的pH值為8.8～9.2；不溶于醇。35.1℃時熔融并失去5個結(jié)晶水。在空氣中易風(fēng)化，常溫時放置于空氣中失去約5個結(jié)晶水而形成七水物，加熱至100℃時失去全部結(jié)晶水而成無水物。在34℃以下小心干燥，可得白色粉末的二水磷酸氫二鈉。在水中的溶解度 77g/ L=0.54mol/L(25℃，101kPa）它可由氫氧化鈉和磷酸以固定計量比中和生成：2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O它在熔點250℃以上失水，分解為焦磷酸鈉。產(chǎn)品英文名 Disodium hydrogen phosphate;DSP;Sodium phosphate, dibasic;Disodium hydrogen phosphate dodecahydrate 無水物—Na2HPO4二水物—Na2HPO4·2H2O七水物—Na2HPO4·7H2O十二水物—Na2HPO4·12H2O (無水) 141.96 g/mol(二水) 178.01 g/mol(七水) 268.07 g/mol(十二水) 358.14 g/mol是一種無色單斜晶系結(jié)晶或白色粉末，可溶于水，水溶液呈弱堿性，是磷酸生成的鈉鹽酸式鹽之一。相對密度1.52。溶于水，其水溶液呈弱堿性，1%水溶液的pH值為8.8～9.2；不溶于醇。它可由氫氧化鈉和磷酸以固定計量比中和生成：2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O它在熔點250℃以上失水，分解為焦磷酸鈉。本數(shù)據(jù)來源于百度地圖，最終結(jié)果以百度地圖最新數(shù)據(jù)為準(zhǔn)。